8 класс.

Химия 8 класс Урок 32 - Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления.




   Химия 8 класс.
Представление о предмете химии, о веществе, химическом элементе, о простых и сложных веществах, о трёх формах существования химического элемента.
Цели урока:
Сформировать у учащихся понятия “химия ”, “вещество”, “химический элемент”, “простые вещества ”, “сложные вещества”, “свойства веществ”.
 

Химия 8 класс Урок 32 - Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов. Сегодня мы систематизируем знания о валентности химических элементов, познакомимся с понятием «степень окисления» и правилами ее определения. Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления эле-ментов Валентность – это свойство атома химического элемента присоединять или заме-щать определённое число атомов другого химического элемента. Определим валентность элементов в метане CH4, аммиаке NH3, воде H2O и хлоро-водороде HCl. Валентность водорода равна единице. Эти вещества образованны ковалентной полярной химической связью. Рассмотрим графические формулы этих веществ: Углерод образует четыре общие электронные пары с атомами водорода – валентность углерода в метане равна четырём. Атом азота образует три общие электронные пары с атомами водорода – валентность азота в аммиаке равна трём. Атом кислорода образует две общие электронные пары с атомами водорода, валентность кислорода в воде – два. Атом хлора образует одну общую электронную пару с атомом водорода, валентность хлора в этом соединении равна одному. Валентность не может быть равна нулю, иметь положительное или отрицательное значение. Рассмотрим ионное соединение фторид натрия. При образовании этого вещества атом натрия отдал свой электрон атому фтора: В молекуле воды на атомах тоже есть заряды, только частичные: Если предположить, что электроны полностью сместятся к более электроотрицательному кислороду, то можно определить условные заряды, которые называются степенью окисления: Na+1F-1, H2+1O-2 Степень окисления – это условный заряд атома в соединении, рассчитанный исходя из условия, что все связи в соединении ионные. Степень окисления может иметь положительное, отрицательное и нулевое значение: Определить степень окисления химических элементов в соединениях можно, используя правила: - в простых веществах степень окисления атомов химических элементов равна нулю; - в сложных веществах кислород обычно имеет степень окисления –2 - в сложных веществах водород обычно имеет степень окисления +1 (кроме соединений с металлами - металлы I-IIIA групп проявляют степень окисления, совпадающую с зарядом их иона в солях - сумма степеней окисления всех атомов химических элементов в веществе равна нулю Определим степень окисления серы в серной кислоте 1. Суммарный заряд всех атомов водорода плюс два: 2 * (+1) = +2. 2. Суммарный заряд всех атомов кислорода минус восемь: 4 * (–2) = –8. 3. Молекула электронейтральна, поэтому: +2 + х – 8 = 0 4. х = +6 Степень окисления серы + 6
написать нам