8 класс.

Химия 8 класс Урок 31 - Металлическая связь. Кристаллические решетки.




   Химия 8 класс.
Представление о предмете химии, о веществе, химическом элементе, о простых и сложных веществах, о трёх формах существования химического элемента.
Цели урока:
Сформировать у учащихся понятия “химия ”, “вещество”, “химический элемент”, “простые вещества ”, “сложные вещества”, “свойства веществ”.
 

Химия 8 класс Урок 31 - Металлическая связь. Кристаллические решетки. Сегодня мы познакомимся с металлической химической связью, рассмотрим строение металлической кристаллической решетки и объясним, какие свойства металлов она обуславливает. Рассмотрим другие типы кристаллических решеток: ионную, атомную, молекулярную. , Металлическая связь. Кристаллические решетки Металлы были первыми веществами, которые выделили в отдельную группу по общим свойствам: наличием металлического блеска, ковкости и пластичности, способности проводить электрический ток. Эти свойства металлов обусловлены их строением. Металлическая кристаллическая решётка В узлах кристаллической решётки металлов находятся положительные ионы – катионы. Связь между ними осуществляют свободные электроны. Металлическая химическая связь – это связь, которую осуществляют относительно свободные электроны между ионами металлов, образующих кристаллическую решётку. Состояние катионов и атомов постоянно изменяется: атомы металлов отдают электроны и превращаются в катионы. Катионы, напротив, принимают электроны и становятся атомами. Электроны могут свободно передвигаться по всему кристаллу. Металлы обладают электрической проводимостью. Атомные плоскости могут смещаться без разрушения, поэтому металлы ковкие и пластичные. За счёт наличия свободных электронов, металлы обладают высоким коэффициентом отражения и обладают металлическим блеском. Ионная кристаллическая решетка Соли – вещества ионного строения (флюорит CaF2, сильвин KCl, медный купорос CuSO4, кальцит CaCO3). В узлах их кристаллической решётки содержатся катионы и анионы. Такая кристаллическая решётка называется ионной. Вещества с ионной кристаллической решёткой тоже содержат заряженные частицы, но в твёрдом виде ток не проводят. Но, растворяясь в воде, становятся электропроводными. Типичные ионные вещества имеют высокую температуру плавления: хлорид натрия – NaCl tпл= 800,8C, хлорид калия – KCl tпл= 776C. Атомная кристаллическая решётка Очень высокую температуру плавления имеют вещества с атомной кристаллической решёткой. В узлах такой решётки находятся атомы, связанные друг с другом прочными ковалентными связями: оксид кремния (IV) SiO2, алмаз C). Для веществ с атомной решёткой характерны общие свойства: имеют высокую твёрдость и высокую температуру плавления (возгонки). Жидкости и газы в твёрдом состоянии образуют молекулярную кристаллическую решётку. Вещества с молекулярной кристаллической решёткой хрупкие, имеют низкую температуру плавления.
написать нам